金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

[日期：2016-03-17]

作者：化學(xué)組次瀏覽

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課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）

教學(xué)設(shè)計

雙流中學(xué)實驗學(xué)校張穎

一、教材分析:

教材注意從學(xué)生的生活經(jīng)驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導(dǎo)學(xué)生感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同。通過活動與探究，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和分析問題的能力。

二、學(xué)情分析：

學(xué)生對金屬與氧氣、金屬與酸的反應(yīng)在上冊中已有所認(rèn)識，本課在原有基礎(chǔ)上進(jìn)一步系統(tǒng)學(xué)習(xí)，并以此歸納金屬活動性順序。

三、教學(xué)目標(biāo):

（1）結(jié)合生活實例，讓學(xué)生知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，體會學(xué)以致用的樂趣。

（2）通過探究實驗，讓學(xué)生初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，并能根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性順序。

四、教學(xué)重點：

金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣、酸的反應(yīng)，以及金屬活動性的判斷。

五、教學(xué)難點：

如何通過實驗比較不同金屬的活動性順序。

六、教學(xué)方法：

小組協(xié)作實驗探究式教學(xué)

七、教學(xué)過程：

教學(xué)環(huán)節(jié)	教師活動	學(xué)生活動	設(shè)計意圖
創(chuàng)設(shè)情境	展示金戒指，請學(xué)生幫忙鑒別真?zhèn)?/span>	學(xué)生觀看	利用視頻, 引人入勝
活動元1：溫故知新、釋疑解惑	展示表面暗淡的鎂條和鋁條提出問題：是什么使他們蒙上了面紗？設(shè)問：為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能？提出問題：以前學(xué)習(xí)過哪些金屬在加熱或點燃條件下能和氧氣反應(yīng)的？展示出土金器的圖片提出問題：為什么出土金器能夠保存上千年仍然金光熠熠？	學(xué)生分小組討論，回答：和氧氣反應(yīng)了。聆聽回答：鐵絲、鎂條、鋁箔、銅片等學(xué)生小組討論回答：金子化學(xué)性質(zhì)不活潑、難于和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。	引出金屬能和氧氣反應(yīng) 教學(xué)聯(lián)系實際、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣溫故知新讓學(xué)生體會不同金屬活動性不同
活動元2：小試牛刀	金屬還能與什么物質(zhì)反應(yīng)？在哪接觸過金屬與酸的反應(yīng)？請一位學(xué)生上臺寫出實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理指導(dǎo)學(xué)生分小組完成探究實驗教寫稀鹽酸與鎂條反應(yīng)的方程式，要求學(xué)生舉一反三，仿寫完成其余方程式金屬與稀鹽酸的反應(yīng)如此，金屬與稀硫酸反應(yīng)是否也有類似情況呢？引導(dǎo)學(xué)生通過對比實驗現(xiàn)象的差異、總結(jié)金屬活動性強(qiáng)弱反思： 1、為什么實驗室制取氫氣選擇鋅和稀鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)，而不用其他金屬？ 2、如何設(shè)計實驗判斷鋁和鐵的活動性強(qiáng)弱？	答：酸。實驗室制取氫氣一位學(xué)生完成方程式其余學(xué)生檢查是否書寫正確完成實驗、記錄現(xiàn)象書寫方程式于學(xué)案上請四位學(xué)生上臺演示鎂、鋁、鐵、銅與稀硫酸反應(yīng) 學(xué)生回答： Mg>Zn>Fe>Cu 回答： 1. Zn，因為反應(yīng)速率適中。 2. 取大小形狀相同的兩種金屬、分別和等量且等濃度的稀鹽酸（硫酸）反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度。	溫故知新提高學(xué)生的實驗操作能力，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用、舉一反三通過實驗印證問題讓學(xué)生體會可通過金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度推知金屬的活動性強(qiáng)弱。回顧實驗室制取氣體的要求，加深印象。通過反思，強(qiáng)調(diào)對比實驗“控制變量”法。
活動元3：火眼金睛	指導(dǎo)學(xué)生觀察反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別，總結(jié)反應(yīng)特征	分小組討論后回答：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物	引出置換反應(yīng)的特征
小結(jié)回顧應(yīng)用結(jié)論	小結(jié)： 1.通過本課你學(xué)到了什么？ 2.你還能想到哪些能夠鑒別黃銅和真金的方法？	學(xué)生回答： 1. 部分金屬能與氧氣反應(yīng)，部分金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 2. 可通過金屬能否與氧氣反應(yīng)或反應(yīng)的難易程度來判斷金屬的活動性。也可通過金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性。 1、燒:看是否變黑 2、加稀鹽酸，看是否有氣泡	考察學(xué)生的掌握情況緊扣情景假設(shè)鞏固知識，首尾呼應(yīng)
課堂練習(xí)	要求學(xué)生完成學(xué)案練習(xí)	完成學(xué)案	鞏固應(yīng)用

板書設(shè)計

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

（一）金屬和氧氣反應(yīng)：（二）金屬和酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)：

常溫下：（如：鈉、鎂、鋁等與氧氣反應(yīng)） Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

2Mg+O₂=2MgO

4Al+O₂=2Al₂O₃ ※置換反應(yīng)：（基本反應(yīng)類型之一）

加熱或點燃條件下：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

3Fe+2O₂^點燃Fe₃O₄特征:(單化變單化)

2Cu+O₂^△2CuO

高溫：Au+O₂—×

活動性順序：Mg、Al>Fe、Cu>Au

學(xué)案：

課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）學(xué)案

一、教學(xué)目標(biāo):

（1）結(jié)合生活實例，讓學(xué)生知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，體會學(xué)以致用的樂趣。

二、教學(xué)重點：

金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣、酸的反應(yīng)，以及金屬活動性的判斷。

三、教學(xué)難點：

如何通過實驗比較不同金屬的活動性順序。

四、教學(xué)方法：

小組協(xié)作實驗探究式教學(xué)

五、教學(xué)過程：

課堂互動:

1、你有哪些方法鑒別黃銅（銅鋅合金）和真金？（盡量多寫）

方法一：

方法二：

…

2、請按完成下列實驗，并記錄現(xiàn)象（注意觀察反應(yīng)的劇烈程度、有無氣泡及氣泡的多少）

實驗：金屬與稀鹽酸反應(yīng)

操作	實驗現(xiàn)象
取1片鎂條于試管加2ml稀鹽酸
取3粒鋅粒于另一試管，加2ml稀鹽酸
取鐵釘于另一試管，加2ml稀鹽酸
去一片銅片于另一試管，加2ml稀鹽酸

【結(jié)論】金屬活動性：

3、完成下列方程式：

Mg+ HCl— + Mg+ H₂SO₄— +

Zn+ HCl— + Zn+ H₂SO₄— +

Fe+ HCl— + Fe+ H₂SO₄— +

Cu+ HCl—× Cu+ H₂SO₄—×

觀察上述反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別，總結(jié)上述反應(yīng)有什么共同特征？

4、請設(shè)計實驗判斷鋁和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱？

操作	現(xiàn)象	結(jié)論

達(dá)標(biāo)精練

1、小亮在實驗室用少量鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到鐵屑表面出現(xiàn)_____，同時發(fā)現(xiàn)充分反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物。
提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？
猜想與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳。
設(shè)計方案：將黑色固體灼燒，若黑色固體中含有碳，就會有________氣體生成，要想進(jìn)一步確定這種氣體，可以用_______________檢驗。
進(jìn)行實驗：小亮按設(shè)計方案進(jìn)行實驗，得到了預(yù)想的結(jié)果。
解釋與結(jié)論：由此小亮得出結(jié)論：
（1）鐵屑中___碳（含/不含）；
（2）碳與稀鹽酸_____反應(yīng)（能/不能），鐵與稀鹽酸___（能/不能）反應(yīng)。

2、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）

A、水電解 B、鐵與稀硫酸

C、銅和氧氣反應(yīng) D、碳酸鈣和鹽酸

3、你有什么方法除去銅粉（黑色）中的鐵粉（黑色）?(簡述方法)

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