第十單元《酸和堿》知識點（3）

[日期：2021-03-16] 作者：化學組 次瀏覽 [字體：大 中 小]

一、堿的定義和分類

堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。

  • 四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。

  • 在初中化學范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。

  • 氨水的電離是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是堿。

  • 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

     

    二、常見的堿

 

氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）

氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）

化學式

NaOH

Ca(OH)2

工業(yè)制法

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2

狀態(tài)

白色塊狀固體

白色粉末狀固體

腐蝕性

強腐蝕性

較強腐蝕性

特點

極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。

氫氧化鈉固體易吸水而潮解。

微溶于水，溶于水時放熱不明顯。

用途

用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。

氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。

漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液

在實驗室中可以證明二氧化碳。

  • 酸、堿包括其溶液都要密封。

  • 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。

  • 氫氧化鈉必須密封有兩個原因：① 吸水性；② 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

     

    三、堿的化學性質(zhì)

    堿有相同的化學性質(zhì)是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。

  1. 堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。
    由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。

  2. 堿+非金屬氧化物 → 鹽+水（復分解反應）

    1. 反應發(fā)生的條件：① 堿是四大強堿； ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。

    2. 根據(jù)條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：
      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）
      2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
      2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
      Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）

  3. 堿+酸 → 鹽+水（復分解反應、中和反應）
    在堿的通性中，弱堿只有該性質(zhì)。

  4. 堿+鹽 → 新堿+新鹽（復分解反應）

    1. 反應發(fā)生的條件：① 反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）； ② 新堿是氨水； ③ 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。

    2. 銨鹽一定能與四大強堿反應。

    3. 新堿是沉淀：
      藍色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
      紅褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
      白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓

    4. 新鹽是沉淀：
      Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH
      Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    5. 藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

    6. 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

    7. 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

       

      弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。

      但需要注意的是，強堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。

       

      四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)

  1. 氫氧化鈉變質(zhì)
    氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。
    證明方法：

    1. 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：
      NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

    2. 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：
      Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

    3. 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：
      Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

  2. 氫氧化鈣變質(zhì)
    氫氧化鈣變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
    證明方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：
    Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  3. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時，固體質(zhì)量都會增加。

     

    五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)

  1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法：
    ① 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鈉存在：
     Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
    ② 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。

  2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法：
    ① 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈣存在：
     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ② 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O