《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計
| [日期：2019-10-29] | 作者：化學(xué)組 次瀏覽 | [字體：大 中 小] |
教材分析：
在以前知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，本節(jié)課就是帶著這個問題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。
一、教學(xué)目標
1．知識與技能
(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2)從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
2．過程與方法
(1)增加學(xué)生探究性實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。
(2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育。
二、教學(xué)重點：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；化學(xué)方程式的意義。
三、教學(xué)難點：
1．質(zhì)量守恒定律的理解。
2．從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
四、課時安排 2課時
五、教學(xué)思路：
增加學(xué)生探索性實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，邊操作邊觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律。
六、教學(xué)過程：
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教 師 活 動 |
學(xué) 生 活 動 |
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介紹：在以前知識的學(xué)習(xí)中，我們對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認識，但對反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來研究一個適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。 |
為接受新知識做好思想準備。 |
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物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？ |
1、通過教師設(shè)疑，激發(fā)興趣和求知欲2、預(yù)習(xí)演示實驗 |
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演示課本實驗 |
觀察實驗現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡，匯報后果。 |
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是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實驗結(jié)果呢？指導(dǎo)學(xué)生分組實驗 |
分組實驗并觀察結(jié)果： 第一組：CuSO4和NaOH 第二組：FeCl3和 NaOH 第三組：NaCl和AgNO3 |
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人們經(jīng)過許多年，選用不同的化學(xué)反應(yīng)，做了無數(shù)次的實驗發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的，因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。 |
整體感知定義內(nèi)容體會科學(xué)知識的探究過程 |
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師生一起鞏固定義并總結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。 |
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我們在理解質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意以下幾個問題：1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化（物理變化不屬于此定律）2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量，不能推廣到其它物理量；3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)” |
深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，找出定義中的關(guān)鍵字。 |
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通過練習(xí)，鞏固質(zhì)量守恒定律 |
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為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢？（不失時機發(fā)問） |
接受新問題 |
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請一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達式 |
完成化學(xué)反應(yīng)表達式 H2O →H2+O2 |
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電解水實驗說明了哪些問題？ |
①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分，原子不能再分 |
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教具展示，H2O通電分解的微觀過程。設(shè)疑：這對你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎？ |
引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律 |
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師生總結(jié)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化.教師擴展：這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。 |
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鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后，完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？ |
學(xué)生討論：對守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞（“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”）再次加深理解 |
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結(jié)論：符合質(zhì)量守恒定律 |
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錄音：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展 |
學(xué)科學(xué)愛科學(xué)，用發(fā)展的眼光看待新事物 |
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為了更加準確的理解和把握質(zhì)量守恒定律，請同學(xué)們完成以下習(xí)題： 1、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是 2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。 3、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為 。 *4、A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時生成新物質(zhì)D8克，剩余部分A物質(zhì)，而B無剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 . |
進行學(xué)生分層練習(xí)鍛煉學(xué)生分析問題解決問題的能力 |