第二單元課題三教案

教學過程

一、 實驗室制法

1、高錳酸鉀制取氧氣

a. 實驗原理：高錳酸鉀加熱——→ 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣

KMnO4           K2MnO4      MnO2     O2

b.實驗裝置

發(fā)生裝置                      收集裝置

  c. 實驗步驟：

a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。

  b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 

  c). 定：先下后上，從左到右的順序。

  d). 點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

  e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

  f). 離：移離導氣管。

  g). 熄：熄滅酒精燈

d.注意事項：

  a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

  b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

  c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

  d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。

  e). 實驗結(jié)束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

a. 實驗原理：

           過氧化氫（H2O2） ————→  水（H2O） + 氧氣（O2）

b. 注意事項：

  a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

  b). 導管只需略微伸入試管塞

  c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

  d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 

  e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。

總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

補充練習測試題：

（1）從液態(tài)空氣分離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學變化？

（3）從液態(tài)空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質(zhì)制氧氣時，各物質(zhì)發(fā)生的是物理變化還是化學變化？為什么？

（4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復燃？為什么？

反思：實驗很有趣，但學生在實驗后似乎收獲很少，以后教學中可以先講后做，再講，最后通過學生實驗進行鞏固。 

教學拓展

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